Cara Memperoleh Logam Alkali dan Alkali Tanah

CARA MEMPEROLEH LOGAM ALKALI DAN ALKALI TANAH

CARA MEMPEROLEH LOGAM ALKALI

Metode Elektrolisis

Logam Li dan Na adalah reduktor kuat sehingga tidak mungkin diperoleh dengan mereduksi oksidanya. Oleh karena itu logam-logam ini diperoleh dengan cara elektrolisis. Spodumene dipanaskan pd suhu 100^o

Elektrolisis Litium

Sumber logam Li adalah spodumene [LiAl(SO)₃]. Spodumene dipanaskan pada suhu 100^oC, lalu dicampur dengan H₂SO₄ panas, dan dilarutkan ke air untuk memperoleh larutan Li₂SO_4.kemudian, Li₂SO₄ direksikan dengan Na₂CO₃ membentuk Li₂CO₃yang sukar larut.

Li­­­₂SO₄ +  Na₂CO₃à  Li­­­₂CO₃ +  Na₂SO₄

Setelah itu, Li₂CO₃ direaksikan dengan HCl untuk membentuk LiCl.

Li­­­₂CO₃ +  2HClà 2LiCl +  H₂O+  CO₂

Li dapat diperoleh dari elektrolisis lelehan LiCl.

Katoda :          Li⁺ +  e^- à  Li

Anoda  :          2Cl^- à Cl₂ + 2e^-

Elektrolisis Natrium

Sumber utama logam natrium adalah garam batu dan air laut.Na hanya dapat diperoleh dari elektrolisis lelehan NaCl.

Katoda :  Na⁺_(aq)+  e^- à  Na_(s)

Anoda  :   2Cl^-_(aq)à  Cl_2(g)+ 2e^-

Metode reduksi

Untuk mendapatkan logam K, Rb, dan Cs dilakukan metode reduksi sebab jika dengan metode elektrolisis logam ini cenderung larut dalam larutan garamnya.

Reduksi K

Sumber utama logam K adalah silvit (KCl).Logam ini didapatkan dengan mereduksi lelehan KCl.

Na  +  KCl  à  K  +  NaCl

Reaksi ini berada dalam kesetimbangan karena K mudah menguap maka K dapat dikeluarkan dari sistem. Dan kesetimbangan akan tergeser ke kanan untuk memproduksi K. Untuk reduksi Rb dan Cs prosesnya sama dengan proses reduksi K.

CARA MEMPEROLEH LOGAM ALKALI TANAH

Ekstraksi adalah pemisahan suatu unsur dari suatu senyawa. Logam alkali tanah dapat di ekstraksi dari senyawanya. Untuk mengekstraksinya kita dapat menggunakan dua cara, yaitu metode reduksi dan metode elektrolisis.

Berilium

Metode Reduksi

Untuk mendapatkan Berilium, bisa didapatkan dengan mereduksi BeF₂. Sebelum mendapatkan BeF₂, kita harus memanaskan Beril [Be₃Al₂(SiO₆)₃] dengan Na₂SiF₆ hingga 700 ⁰C. Karena Beril adalah sumber utama Berilium.

BeF₂ + Mg àMgF₂ + Be

Metode Elektrolisis

Untuk mendapatkan berilium, kita juga dapat mengekstraksi dari lelehan BeCl₂ yang telah ditambah NaCl. Karena BeCl₂ tidak dapat mengahantarkan listrik dengan baik, sehingga ditambahkan NaCl. Reaksi yang terjadi adalah :

Katoda :   Be²⁺ + 2e^-à Be

Anode  :   2Cl^-à Cl₂ + 2e^-

Magnesium           

Metode Reduksi

Untuk mendapatkan magnesium, kita dapat mengekstraksinya dari dolomite [MgCa(CO₃)₂]. Karena dolomite merupakan salah satu sumber yang dapat menghasilkan magnesium. Dolomite dipanaskan sehingga terbentuk MgO.CaO lalu MgO.CaO dipanaskan dengan FeSi sehingga menhasilkan Mg.

2[MgO.CaO] + FeSi à 2Mg + Ca₂SiO₄ + Fe           

Metode Elektrolisis

Selain dengan ekstraksi dolomite magnesium juga bisa didapatkan dengan mereaksikan air dengan CaO. Reaksi yang terjadi :

CaO + H₂O à Ca²⁺ + 2OH^-

Mg²⁺ + 2OH^-à Mg(OH)₂

Selanjutnya Mg(OH)₂ direaksikan dengan HCl Untuk membentuk MgCl₂

Mg(OH)₂ + 2HCl à MgCl₂ + 2H₂O

Setelah mendapatkan lelehan MgCl₂ kita dapat mengelektrolisisnya untuk mendapatkan magnesium.

Katode :    Mg²⁺ + 2e^-à Mg

Anode  :    2Cl^-à Cl₂ + 2e^-

Kalsium      

Metode Elektrolisis

Batu kapur (CaCO₃) adalah sumber utama untuk mendapatkan kalsium (Ca). Untuk mendapatkan kalsium, kita dapat mereaksikan CaCO₃ dengan HCl agar terbentuk senyawa CaCl₂. Reaksi yang terjadi :

CaCO₃ + 2HCl à CaCl₂ + H₂O + CO₂

Setelah mendapatkan CaCl₂, kita dapat mengelektrolisisnya agar mendapatkan kalsium (Ca). Reaksi yang terjadi :

Katode :   Ca²⁺ + 2e^-à Ca

Anode  :   2Cl^-à Cl₂ + 2e^-

Metode Reduksi

Logam kalsium (Ca) juga dapat dihasilkan dengan mereduksi CaO oleh Al atau dengan mereduksi CaCl₂ oleh Na. Reduksi CaO oleh Al.

6CaO + 2Al à 3Ca + Ca₃Al₂O₆

Reduksi CaCl₂ oleh Na:

CaCl₂ + 2Na à Ca + 2NaCl

Stronsium

Metode Elektrolisis

Untuk mendapatkan Strontium (Sr), kita bisa mendapatkannya dengan elektrolisis lelehan SrCl₂. Lelehan SrCl₂ bisa didapatkan dari senyawa selesit [SrSO₄]. Karena Senyawa selesit merupakan sumber utama Strontium (Sr). Reaksi yang terjadi :

Katode :   Sr²⁺ +2e^-à Sr

Anode  :   2Cl^-à Cl₂ + 2e^-

Barium

Metode Elektrolisis

Barit (BaSO₄) adalah sumber utama untuk memperoleh Barium (Ba). Setelah diproses menjadi BaCl₂ barium bisa diperoleh dari elektrolisis lelehan BaCl₂. Reaksi yang terjadi :

Katode :   Ba²⁺ + 2e^-à Ba

Anode  :   2Cl^-à Cl₂ + 2e^-

Metode Reduksi

Selain dengan elektrolisis, barium bisa kita peroleh dengan mereduksi BaO oleh Al. Reaksi yang terjadi :

6BaO + 2Al à 3Ba + Ba₃Al₂O₆